Proprietà chimiche e fisiche
- Aspetto: Liquido fumante incolore a giallo
- Punto di ebollizione: 91 ° C (195,8 ° F)
- Punto di fusione: -46 ° C (-50,8 ° F)
- Densità: 2.64 G / cm3
- Pressione di vapore: 66.5 mmHg a 25 ° C
- solubilità: Reagisce violentemente con l'acqua, formando bromuro di idrogeno (HBr) e derivati dell ' acido borico
- Corrosione: Altamente corrosivo per metalli, vetro e tessuti umani
Principali caratteristiche e vantaggi
✅ Il Acido di Lewis forte: Facilita le reazioni elettrofiliche e le reazioni di scambio alogeno
✅ Agente efficiente di demetilazione: Essenziale nella sintesi organica e nei processi farmaceutici
✅ Critico per la lavorazione dei semiconduttori: Usato in incisione al plasma e nella fabbricazione elettronica avanzata
✅ Il Catalizzatori e reagenti in chimica dei polimeri: Migliora le trasformazioni chimiche e le proprietà dei materiali
✅ Il Alta purezza e consistenza: Assicura prestazioni affidabili in applicazioni industriali e di ricerca
applicazioni industriali
Sintesi organica e farmaci
- Demetilazione degli Eteri e degli Aromatici: Essenziale per la modifica di molecole organiche, in particolare nella produzione di intermedi farmaceutici. BBr3 rimuove in modo efficiente i gruppi metilici dagli eteri metilici, fenoli e eterosicici.
- Alogenatazione selettiva e reagente per la chimica del boro. Usato nella sintesi di composti contenenti boro per applicazioni specializzate.
- Catalizzatore nelle reazioni di polimerizzazione: Giocano un ruolo nella produzione di polimeri ad alte prestazioni e materiali speciali.
Industria dei semiconduttori e dell 'elettronica
- Plasma Etching e Deposition Chimica di Vapore (CVD): Il BBr3 è utilizzato nella produzione di microelettronica per l'incisione selettiva di materiali come il silicio e gli ossidi di silicio.
- Agente dopante nella lavorazione di semiconduttori: Utilizzato per introdurre il boro nei substrati semiconduttori per modificare le proprietà elettriche.
Catalizzazione industriale e scienza dei materiali
- Catalizzatori nelle trasformazioni organiche e inorganiche: Usato nelle reazioni di idroborazione, accoppiamento incrociato e sintesi di metallo-organico framework (MOF).
- Trattamento di materiali a base di borone: Un precursore per la sintesi di composti di boro specializzati, compresi quelli utilizzati in ceramiche ad alta temperatura e rivestimenti.
Reattività & considerazioni di sicurezza
di.️ Altamente reattivo e corrosivo!
- idrolisi: Reagisce violentemente con l'acqua, rilasciando bromuro di idrogeno (HBr), un gas tossico e corrosivo.
- Compatibilità dei materiali: Può corrodere vetro, metalli e materiali organici; dovrebbe essere conservato in contenitori specializzati.
- Precauzioni di manipolazione: Utilizzare in un 'atmosfera secca e inerte (ad esempio, azoto o argone) per prevenire reazioni pericolose.
Manipolazione & stoccaggio
- Condizioni di conservazione:
- Conservare in contenitori sigillati e privi di umidità sotto un 'atmosfera di gas inerte.
- Temperatura di conservazione consigliata: temperatura ambiente, lontano dal calore e dall 'umidità.
- Dispositivi di protezione personale (PPE):
- Guanti resistenti alle sostanze chimiche, occhiali e abbigliamento protettivo.
- L'uso della cappuccetta di fumo è necessario per evitare l'esposizione per inalazione.
- Misure di Primo Soccorso:
- Inalazione: spostarsi all 'aria fresca immediatamente; cercare cure mediche.
- Contatto con la pelle / gli occhi: sciacquare con grandi quantità di acqua e cercare cure mediche.
Imballaggio e disponibilità
Disponibili in:
- 1 kg cilindro sigillato
- Packaging disponibile su richiesta
Specifiche personalizzate e formulazioni disponibili per applicazioni su scala industriale.
Il tribromuro di boro (BBr3) è un liquido fumante altamente reattivo, incolore a giallo con un odore forte e pungente. Essendo un potente acido di Lewis, svolge un ruolo cruciale nella sintesi organica, nella produzione di semiconduttori e nelle applicazioni di catalizzatore.È particolarmente apprezzato per la sua capacità di rimuovere selettivamente i gruppi metilici dagli eteri e per la sua reattività nelle reazioni di scambio di alogeni.
