Bortribromid / 99,9% - 99,9999%

Chemische und physikalische Eigenschaften

· Erscheinung: Farblos bis gelbe Rauchflüssigkeit

· Boiling Point: 91 ° C (195.8 ° F)

· Melting Point: -46 ° C (-50,8 ° F)

· Dichte: 2.64 g / cm3

· Dampfdruck: 66.5 mmHg bei 25 ° C

· Löslichkeit: Reagiert heftig mit Wasser und bildet Wasserstoffbromid (HBr) und Borsäure-Derivate

· Korrosivität: Hoch korrosiv für Metalle, Glas und menschliches Gewebe

Key Features & Benefits

✅ Das Stärkere Lewis-Säure: Erleichtert elektrophile Reaktionen und Halogenaustauschreaktionen
✅ Das Effiziente Demethylierungsmittel: Wesentlich in der organischen Synthese und in pharmazeutischen Prozessen
✅ Das Kritisch für die Halbleiterverarbeitung: Verwendet in Plasma Etching und fortgeschrittenen elektronischen Fertigung
✅ Das Katalysator und Reagenz in der Polymerchemie: Verbessert chemische Transformationen und Materialeigenschaften
✅ Das Hohe Reinheit & Konsistenz: Sicherstellung zuverlässiger Leistung in industriellen und Forschungsanwendungen

Industrielle Anwendungen

✅ Das️Organische Synthese & Pharmazeutika

· Demethylierung von Ethern und Aromaten: Wesentlich für die Modifizierung organischer Moleküle, insbesondere bei der Herstellung von pharmazeutischen Zwischenprodukten. BBr3 entfernt effizient Methylgruppen aus Methylether, Phenolen und Heterozyklen.

· Selektive Halogenation & Reagenz für Borchemie: Wird in der Synthese von borhaltigen Verbindungen für spezielle Anwendungen verwendet.

· Katalysatoren in Polymerisationsreaktionen: Spielt eine Rolle bei der Herstellung von Hochleistungs-Polymeren und Spezialmaterialien.

✅ Das️ Semiconductor & Elektronik Industrie

· Plasma Etching und Chemische Dampfdeposition (CVD): BBr3 wird in der Mikroelektronikherstellung zum selektiven Ätzen von Materialien wie Silizium und Silizium-Oxiden verwendet.

· Dopingmittel in der Halbleiterverarbeitung: Wird verwendet, um Bor in Halbleiter-Substrate einzuführen, um elektrische Eigenschaften zu ändern.

✅ Das️ Industrielle Katalyse & Materialwissenschaften

· Katalysatoren in organischen und anorganischen Transformationen: Wird in Hydroborationsreaktionen, Cross-Coupling und in der Synthese von metal-organischen Rahmenwerken (MOFs) verwendet.

· Verarbeitung von Bor-basierten Materialien Ein Vorläufer für die Synthese von spezialisierten Borverbindungen, einschließlich derjenigen, die in Hochtemperaturkeramik und Beschichtungen verwendet werden.

Reaktivität & Sicherheitsüberlegungen

☑️ Sehr reaktiv und korrossiv!

· Hydrolyse: Reagiert heftig mit Wasser und freisetzt Wasserstoffbromid (HBr), ein giftiges und korrosives Gas.

· Materiale Kompatibilität: Kann Glas, Metalle und organische Materialien korrosieren; sollte in speziellen Behältern gelagert werden.

· Handling Vorsichtsmaßnahmen: Verwendung in einer trockenen, inerten Atmosphäre (z. B. Stickstoff oder Argon), um gefährliche Reaktionen zu verhindern.

Handling & Lagerung

· Lagerung Bedingungen: 

Lagern Sie in dicht versiegelten, feuchtigkeitsfreien Behältern unter einer inerten Gasatmosphäre.

Empfohlene Lagertemperatur: Raumtemperatur, weg von Hitze und Feuchtigkeit.

· Persönliche Schutzausrüstungen (PPE): 

Chemikalienresistente Handschuhe, Schutzbrillen und Schutzkleidung.

Die Verwendung von Rauchhaube ist erforderlich, um die Inhalation zu vermeiden.

· Erste Hilfe-Maßnahmen: 

Inhalation: Bewegen Sie sich sofort an frische Luft; suchen Sie medizinische Hilfe.

Haut / Augenkontakt: Spülen Sie mit reichlich Wasser und suchen Sie medizinische Hilfe.

Verpackung & Verfügbarkeit

✅ Das️ verfügbar in:

· 1kg versiegelter Zylinder

· Verpackung auf Anfrage erhältlich

Maßgeschneiderte Spezifikationen und Formulierungen für industrielle Anwendungen.

Bor-Tribromid (BBr3) ist eine hoch reaktive, farblose bis gelbe rauchende Flüssigkeit mit einem starken, scharfen Geruch. Als starke Lewis-Säure spielt es eine entscheidende Rolle in der organischen Synthese, der Halbleiterherstellung und in Katalysatoranwendungen. Es wird besonders geschätzt für seine Fähigkeit, Methylgruppen aus Äther selektiv zu entfernen und seine Reaktivität in Halogen-Austauschreaktionen.