Propiedades físicas y químicas
- Aparición: Incolor a líquido fumante amarillo
- Punto de ebullición: 91 ° C (195.8 ° F)
- Punto de fusión: -46 ° C (-50.8 ° F)
- densidad: 2.64 g / cm3
- Presión de vapor: 66.5 mmHg a 25 ° C
- Solubilidad: Reacciona violentamente con el agua, formando bromuro de hidrógeno (HBr) y derivados de ácido bórico
- Corrosión: Altamente corrosivo para metales, vidrio y tejido humano
Principales características y beneficios
✅ El Ácido de Lewis fuerte: Facilita las reacciones electrofílicas y las reacciones de intercambio de halógenos
✅ El Agente de desmetilación eficaz: Esencial en la síntesis orgánica y procesos farmacéuticos
✅ El Critical para el procesamiento de semiconductores: Usado en grabado por plasma y fabricación electrónica avanzada
✅ El Catalizador y reactivo en química de polímeros: Mejora las transformaciones químicas y las propiedades materiales
✅ El Alta Pureza y Consistencia: Garantiza un rendimiento confiable en aplicaciones industriales y de investigación
Aplicaciones Industriales
Síntesis orgánica y farmacéuticos
- Desmetilación de éteres y aromáticos: Es esencial para la modificación de moléculas orgánicas, en particular en la producción de intermedios farmacéuticos. BBr3 elimina eficientemente los grupos metilo de los éteres metilo, fenoles y heterociclos.
- Halogenación Selectiva y Reactivo para Química del Borón: Se utiliza en la síntesis de compuestos que contienen boro para aplicaciones especializadas.
- Catalizador en reacciones de polimerización: Juega un papel en la producción de polímeros de alto rendimiento y materiales especializados.
Industria de semiconductores y electrónica
- Grabado por plasma y deposición química de vapor (CVD): El BBr3 se utiliza en la fabricación de microelectrónica para el grabado selectivo de materiales como el silicio y los óxidos de silicio.
- Agente de dopaje en el procesamiento de semiconductores Se utiliza para introducir boro en sustratos semiconductores para modificar las propiedades eléctricas.
Catálisis Industrial y Ciencia de los Materiales
- Catalizador en transformaciones orgánicas e inorgánicas: Se utiliza en reacciones de hidroboración, acoplamiento cruzado y síntesis de marcos metal-orgánicos (MOFs).
- Procesamiento de materiales a base de boro: Un precursor para la síntesis de compuestos especializados de boro, incluidos los utilizados en cerámicas y recubrimientos de alta temperatura.
Reactividad & consideraciones de seguridad
por️ ¡Muy reactivo y corrosivamente!
- Hidrolisis: Reacciona violentamente con el agua, liberando bromuro de hidrógeno (HBr), un gas tóxico y corrosivo.
- Compatibilidad Material: Puede corroer el vidrio, metales y materiales orgánicos; debe almacenarse en contenedores especializados.
- Manejo de precauciones: Uso en una atmósfera seca e inerte (por ejemplo, nitrógeno o argón) para prevenir reacciones peligrosas.
Manejo y Almacenamiento
- Condiciones de Almacenamiento:
- Almacenar en recipientes herméticamente sellados y libres de humedad bajo una atmósfera de gas inerte.
- Temperatura de almacenamiento recomendada: temperatura ambiente, lejos del calor y la humedad.
- Equipos de Protección Individual (PPE):
- Guantes resistentes a los químicos, gafas de protección y ropa de protección.
- Se requiere el uso de una campana para evitar la exposición por inhalación.
- Medidas de primeros auxilios:
- Inhalación: Moverse al aire fresco inmediatamente; buscar atención médica.
- Contacto con la piel / ojos: Enjuague con grandes cantidades de agua y busque atención médica.
Embalaje y disponibilidad
Disponible en:
- Cilindro sellado de 1 kg
- Embalaje a granel disponible a petición
Especificaciones personalizadas y formulaciones disponibles para aplicaciones a escala industrial.
El tribromuro de boro (BBr3) es un líquido fumigante altamente reactivo, incoloro a amarillo con un olor fuerte y pungente. Como un potente ácido de Lewis, juega un papel crucial en la síntesis orgánica, la fabricación de semiconductores y las aplicaciones de catalizadores. Es particularmente valorado por su capacidad para eliminar selectivamente los grupos metilo de los éteres y su reactividad en reacciones de intercambio de haluros.
